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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。 
          (1)砷原子核外電子排布式為________________。 
          (2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為_________，該晶體的配位體為__________。 
          (3)已知： 
          

          分析上表中四種物質的相關數據，請回答： 
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因____________。 
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____________。
          ③綜合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時__________先液化。 
          (4)CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol) 
          

          結合數據說明CO比N2活潑的原因：__________________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
           (2)配位鍵；CN- 
          (3)①結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越 大，因此SiH4沸點高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3 
          ②C-H鍵鍵能大于 Si-H鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；N-H鍵鍵能大于p-H鍵，因此NH3分解溫度高于
          PH3
           ③HF 
          (4)CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π 鍵的鍵能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          （3）NH4+中氮原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，NH4+的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
          ；
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
          ；
          結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          （5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關問題：
          ①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學-物質結構與性質]

          Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          Ⅱ．圖B折線c可以表達出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”）
          Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．
          （1）寫出這三種元素電負性由大到小的順序
          N＞P＞As
          N＞P＞As
          （填元素符號）
          （2）砷原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          （3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為
          配位鍵
          配位鍵
          ，該化學  鍵能夠形成的原因是
          CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【選修3：物質與結構】
          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
          （1）砷原子核外電子排布式為
           
          ．
          （2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為
           
          ，該化學鍵能夠形成的原因是
           
          ．
          （3）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
           
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          【化學—物質結構與性質】
          


          氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要作用。
          


          請回答下列問題。
          


             （1）砷原子外圍電子排布式為                     
。
          


             （2）熔沸點：NH3         
PH3（>、<、=）原因是               

          


             （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           
，NCl3分子中中心原子的雜化方式為               
  。
          


             （4）汽車尾氣中CO和NO經催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質中含有極性鍵的非極分子內鍵和鍵的比為       
。
          


             （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。
          


              A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力
          


             （6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
          


          [Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山西省呂梁市高二下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
          


          （1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
          


          （2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是                                                               
。
          


          （3）已知：
          




          
 
          
  
  
  
           
          
  
            		
  
  
  
          CH4
          
  
            		
  
  
  
          SiH4
          
  
            		
  
  
  
          NH3
          
  
            		
  
  
  
          PH3
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          沸點（K）
          
  
            		
  
  
  
          101.7[來源:Z§xx§k.Com]
          
  
            		
  
  
  
          161.2
          
  
            		
  
  
  
          239.7
          
  
            		
  
  
  
          185.4
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          分解溫度（K）
          
  
            		
  
  
  
          873
          
  
            		
  
  
  
          773
          
  
            		
  
  
  
          1073
          
  
            		
  
  
  
          713.2
          
  
            		
 
          

          




          分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
          


          ① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_____________________________________________________________。
          


          ② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_______________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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