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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是
          A. A分子中所有原子均在同一平面內
          B. A→B所用試劑為
          C. 分子式為的酯有3種
          D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據此分析解答。
          A．乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；
          B．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，故B正確；
          C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；
          D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：
          已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
          ②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
          （1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
          （2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
          （3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
          （4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。
          ②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
          （5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。
          （6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
          C.反應是放熱還是吸熱，可根據反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷
          D.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是
           
          A．該反應為吸熱反應
          B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
          C．該反應不需要加熱就能進行
          D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
          A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
          B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ  mol-1
          C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
          A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
          B. N室中：a% <b%
          C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸
          D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質的量濃度為
          A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
          A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
          D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于能源、能量轉化及其說法正確的是（ ）
          A.化石能源是可再生能源
          B.太陽能不是清潔能源
          C.能量在轉化或轉移的過程中總量保持不變
          D.核能只能通過重核裂變獲取
          

			
          

			
          
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