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          【題目】將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，c1V1=c2V2，可以計(jì)算稀釋后物質(zhì)的量濃度。
          稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5molL-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL ×0.5molL-1=c2×500mL，所以c2=0.03 molL-1。答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?( )
          A. X>Y，Z>W B. X<Y，Z<W
          C. X>Y，Z<W D. X<Y，Z>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。
          (1)A在5 min末的濃度是____________;
          (2)v(B)＝____________;
          (3)x＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯(cuò)誤的是
          A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
          B. A→B所用試劑為
          C. 分子式為的酯有3種
          D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒有用到玻璃棒的是（ ）
          A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液
          B.食鹽的精制
          C.濃硫酸的稀釋
          D.Fe（OH）3膠體的制備
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.NH3→NO2B.H2S→SC.FeCl2→ZnCl2D.NaHCO3→Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
          已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          80
          100
          Li2CO3
          1.54
          1.43
          1.33
          1.25
          1.17
          1.08
          1.01
          0.85
          0.72
          請回答下列問題：
          （1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
          （2）“深度凈化”時(shí)，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
          （3）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是_____________________。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
          b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是__________________，宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c
          B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a<b
          C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
          D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 穩(wěn)定性：HCl＜HBr
          B. 氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞
          C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物
          D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物
          

			
          

			
          
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