日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2
+ 3H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 mol
/ L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為
          


          A. 4 mol / (L•min)    B. 1.6 mol /
(L•min)   C. 0.8 mol / (L•min)   D. 0.6 mol / (L•min) 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少50%，混合氣體的平均分子量增加了20%，則n值為（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=
          16
          16
          ．
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
          8mol
          8mol
          ．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          （4）原混合氣體中，a：b=
          2：3
          2：3
          ．
          （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
          1：2
          1：2
          ．
          （6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
          3：3：2
          3：3：2
          ．
          II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
          （1）若a=0，b=0，則c=
          4mol
          4mol
          ．
          （2）若a=0.7，b=2.1，則：
          ①c=
          2.6
          2.6
          ．
          ②這時(shí)反應(yīng)向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          進(jìn)行，因?yàn)椋?!--BA-->
          濃度商＞平衡常數(shù)
          濃度商＞平衡常數(shù)
          ．
          ③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
          1＜c≤4
          1＜c≤4
          ．
          （3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
          4.5＜b≤6
          4.5＜b≤6
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)×c(H2O)
          c(CO2)×c3(H2)
          ．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
          ．
          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是（　�。�
          A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)容積為3L的恒溫密閉容器中，放入3L X （g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（g）+3Y（g） 
          △
           2Q（g）+nR（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減少
          1
          3
          ，則n值可能為
          （　�。�
          
                
          A、6B、5C、4D、3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案