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          在一個x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少50%，混合氣體的平均分子量增加了20%，則n值為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)化學(xué)平衡的建立情況結(jié)合反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行分析，混合氣體的平均分子量增加則意味著混合氣體在反應(yīng)后物質(zhì)的量之和增加了．
          解答：解：該反應(yīng)在反應(yīng)前計(jì)量數(shù)是4，反應(yīng)后計(jì)量數(shù)是2+n，反應(yīng)從左到右進(jìn)行，達(dá)到平衡后，平均相對分子質(zhì)量增加了，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小了，也就是說4大于2+n，所以只能為1．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立方面的知識，注意化學(xué)方程式系數(shù)的含義是關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題.doc
				題型：058
			
          

						
          

          (1)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下．請回答下列問題：
          

          

          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為________反應(yīng)．(填“吸熱”或“放熱”)
          

          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能確定”)
           

          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol　CO2和1 mol　H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________．
           

          (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
           

           

          ①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為________．
           

          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是________
           

           

          A．2C1＞C3
           

          B．x＋y＝49.0
           

          C．2P2＜P3
           

          D．(a1＋a3)＜1
           

          E．2P1＞P3
           

          F．a(chǎn)1＝a2
           

          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
          800
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		    
          1200
                      		 
           
              
          K
                      		    
          0.6
                      		    
          0.9
                      		    
          1.0
                      		    
          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
           
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
          ①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
           
              
          容器
                      		    
          實(shí)驗(yàn)1
                      		    
          實(shí)驗(yàn)2
                      		    
          實(shí)驗(yàn)3
                      		 
           
              
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
                      		    
          1mol CO2、3mol H2
                      		    
          1mol CH3OH、1mol H2O
                      		    
          2mol CH3OH、2mol H2O
                      		 
           
              
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
                      		    
          C1
                      		    
          C2
                      		    
          C3
                      		 
           
              
          反應(yīng)的能量變化
                      		    
          放出 x kJ
                      		    
          吸收y kJ
                      		    
          吸收z kJ
                      		 
           
              
          體系壓強(qiáng)/Pa
                      		    
          P1
                      		    
          P2
                      		    
          P3
                      		 
           
              
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                      		    
          a1
                      		    
          a2
                      		    
          a3
                      		 
          A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3 
          D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

          ①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
          容器
          		實(shí)驗(yàn)1
          		實(shí)驗(yàn)2
          		實(shí)驗(yàn)3
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
          		1mol CO2、3mol H2
          		1mol CH3OH、1mol H2O
          		2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          		C1
          		C2
          		C3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出 x kJ
          		吸收y kJ
          		吸收z kJ
          體系壓強(qiáng)/Pa
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		a1
          		a2
          		a3
          A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
          D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          t℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          


           
          


          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          


          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03
mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率        
    (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
          


          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
          


          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
          


          


          ①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              
。
          


          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)1
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)2
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
          
            		
  
  
          1mol CO2、3mol H2
          
            		
  
  
          1mol CH3OH、1mol H2O
          
            		
  
  
          2mol CH3OH、2mol H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          
            		
  
  
          C1
          
            		
  
  
          C2
          
            		
  
  
          C3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出 x kJ
          
            		
  
  
          吸收y kJ
          
            		
  
  
          吸收z kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)/Pa
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          a1
          
            		
  
  
          a2
          
            		
  
  
          a3
          
            		
 
          

          


          A．2 C1>C3  
       B．x+y=49.0        
C．2P2<
P3 
          


          D．（a1+
a3）<1      
E．2P1>
P3           F．a(chǎn)1= a2
          


          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖Ⅰ，在一個恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，此時容器的容積為V L。使其發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 
          2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0
          平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為y mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1。
          (1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=___________，y=___________；
          (2)如圖Ⅱ，保持溫度不變，在體積也為V L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ所示，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2。
          ①若A、B均為氣態(tài)，則P1與P2的相對大小為P1________P2(填“＞”“=”或“＜”)。
          ②請將符合題意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填滿)。
          可能的情形
          A、B是否為氣態(tài)
          z與y的相對大小
          ①
          A
          B
          z=y
          ②
          是
          不是
           
          ③
           
           
           
          ④
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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