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          【題目】元素周期表中，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素可用于生產(chǎn)()
          A. 合金B. 農(nóng)藥C. 半導體D. 催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故A錯誤；
          B．非金屬元素位于右上方，通常制造的農(nóng)藥所含有的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)，故B錯誤；
          C．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故C正確；
          D．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(　　)
          A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3
          C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應生成H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
          （1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式： ．
          （2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
          （ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
          （3）已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
          （ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖： 
          （1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
          （2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
          （3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉化為溶液I和固體． ①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
          ②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是
          （4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
          （5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在飲用水的凈化過程中不會引入雜質(zhì)的是(　　)
          A.H2O2
          B.O3
          C.氯水
          D.Na2FeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是
          A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空． （1﹣4小題填序號）
          （1）由離子鍵和非極性鍵構成的是
          （2）由極性鍵和非極性鍵構成的是
          （3）不存在化學鍵的是
          （4）共價化合物有
          （5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1： 

          已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
          A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
          B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
          C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
          D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
          A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
          B.反應過程中溶液的pH減小
          C.該反應中NO  被還原
          D.X可以是鹽酸
          

			
          

			
          
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