Question

【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+），加NaClO溶液，把亞鐵離子氧化為Fe3+ ， 調節(jié)溶液的pH=4.7，由各金屬離子沉淀的pH圖可知，A13+、Fe3+轉化為Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，過濾，沉淀1為Al（OH）3和Fe（OH）3 ， 溶液1含有Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+ ， 然后加NaOH，調節(jié)pH=6.7，Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀，過濾，沉淀2為Cu（OH）2 ， 溶液2主要含有Mg2+ ， Cu（OH）2加硫酸生成溶液3為硫酸銅溶液，然后加熱濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體；A．由流程分析可知，沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3 ， 故A正確；
B．溶液2主要含有Mg2+ ， 還有少量的Cu2+、A13+、Fe3+ ， 因為Cu2+、A13+、Fe3+不能全部轉化為沉淀，故B錯誤；
C．從溶液中提取溶質時，加熱濃縮、冷卻結晶，不能加熱干，故C錯誤；
D．若不加入NaClO溶液，在調節(jié)pH=4.7時，F(xiàn)e2+不能轉化為沉淀，在調節(jié)pH=6.7，Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀，而此時Fe2+不能轉化為沉淀，所以對制得硫酸銅晶體的純度將無影響，故D正確．
故選AD．