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已知H2(g)＋ CO(g)＋ 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 | |
| [ ] | |
A． |
2∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
1∶1 |
D． |
2∶3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀 化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理) 魯科版 魯科版 題型：022
蓋斯定律是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．
利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焓變的方法：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則這些化學(xué)反應(yīng)的焓變相應(yīng)________，計(jì)算出想要計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)的焓變．
舉例：
(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．寫(xiě)出C(s)燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：___________．
(2)已知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH為
A．262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．131.3 kJ·mol－1
(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B2O3、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________．已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009－2010學(xué)年 第1期 總第157期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022
已知
H2(g)＋
O2(g)
H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示．
(1)a、b、c分別代表的意思是________、________、________．
(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH________(填“＜0”或“＞0”)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專(zhuān)修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
| A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ |
| D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇南京學(xué)大教育專(zhuān)修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1