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          蓋斯定律是指一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學反應的焓變只與反應的________有關，而與反應的途徑無關．
          

          利用蓋斯定律計算化學反應焓變的方法：若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則這些化學反應的焓變相應________，計算出想要計算的化學反應的焓變．
          

          舉例：
          

          (1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學方程式：___________．
           

          (2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．則反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH為
           

          A．262.6 kJ·mol－1
           

          B．－131.3 kJ·mol－1
           

          C．－352.3 kJ·mol－1
           

          D．131.3 kJ·mol－1
           

          (3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質的量為
           

          A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol
           

          (4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B2O3、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，則11.2 L標準狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為________kJ．
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：啟東市匯龍中學2006~2007學年度第一學期高二年級期中考試　化學試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          　　化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量．
           

          　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)：
           

          

          　　回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預測C－Br鍵的鍵能范圍________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          ①由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是________；
          

          ②由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計算出1 mol S2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．
          

          

          

          (3)
          		

          

          瑞士化學家蓋斯(Hess G.H)在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
          

          已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1
          

          3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1
          

          Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1
          

          ①請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________；
          

          ②根據(jù)以上信息，你認為“Hess定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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