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          一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、對于可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物；
          B、根據(jù)硫原子守恒進行判斷SO3和SO2 物質的量之和；
          C、根據(jù)熱化學方程式的反應熱意義及可逆反應特點判斷；
          D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點進行分析．
          解答：解：A、該反應為可逆反應，1mol氧氣完全反應才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反應不可能完全轉化成生成物，所以生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，故A錯誤；
          B、根據(jù)質量守恒，含有硫原子的物質只有二氧化硫和三氧化硫，反應前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物質的量之和一定為3mol，故B正確；
          C、熱化學方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反應消耗1mol氧氣能夠放出197kJ熱量，由于可能反應中反應物轉化率不可能是100%，所以反應中放出的熱量小于197kJ，故C錯誤；
          D、達到平衡狀態(tài)，滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，而SO2的物質的量和SO3物質的量不一定相等，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了可逆反應特點、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握可逆反應中反應物不可能完全轉化成生成物，明確判斷化學平衡狀態(tài)的方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c(N2)?c2(CO2)
          c2(CO)?c2(NO)
          c(N2)?c2(CO2)
          c2(CO)?c2(NO)
          ．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．
          （4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
          N2H4+HNO2═NH3+2H2O
          N2H4+HNO2═NH3+2H2O
          ．
          （5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：
          

          


          
時間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
          則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、當v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B、用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）
          C、若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
          D、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質的量應是(    ) 
          A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol
          

			
          

			
          
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