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				一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    ) 
          A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：設(shè)n始(SO2)=2a，則n始(O2)=3a，n始(SO3)=4a，加壓后，平衡右移，n轉(zhuǎn)化(O2)=x，則有n轉(zhuǎn)化(SO2)=2x，n轉(zhuǎn)化(SO3)=2x，依題意有3a-x=0.8 mol，4a+2x=1.4 mol,解得：a=0.3 mol，x=0.1 mol。n平(SO2)=2a-2x=2×0.3 mol-2×0.1 mol=0.4 mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
          （1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ．
          （2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
          0.005mol/L?s
          0.005mol/L?s
          ．
          （3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間
          大于
          大于
             60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
          小于
          小于
              乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲
          小于
          小于
              乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
          （1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是
          （CH3）2NNH2
          （CH3）2NNH2
          ．
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
          當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．

          若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問題：
          


          


          


          （1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC2的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測(cè)BC2晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位）邊長(zhǎng): a＝5.72×10－8cm，該溫度下BC2的密度為               
          


          （2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，
          


          （3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　。
          


          （4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。
          


          ①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
          


          ②若G是C的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G沸點(diǎn)的高低______________。（填分子式） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol·L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
          


          


          （1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：                       
。（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        。
          


          （3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲   
乙。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年?yáng)|北師大附中、哈師大附中，遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。
          


          


              實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


              ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
          


          密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
          


          ②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
          


          ③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
          


          實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
          


          重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
          
            		
  
  
          注入水的體積（mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          17.2
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


             （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    
；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）
          


             （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         
；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        
。
          


             （3）T1       
T2（填“>”、“<”或“=”）
          


             （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     
%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）
          


             （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         
，改進(jìn)方法是                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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