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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
          B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
          C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
          D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=  =  =1.8×10﹣8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=  =  mol/L=4.36×10﹣5mol/L，則1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L，所以Cl﹣先沉淀，則AgCl更難溶，故A錯誤； 
          B．加入CaCl2固體，雖然平衡逆向移動，但Ca2+濃度增大，故B錯誤；
          C．如升高溫度，溶解度降低，則溶度積減小，故C錯誤；
          D．為飽和溶液，加入固體，濃度不變，平衡不移動，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為
          A. H2B. CH4C. CO2D. NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ） 

          A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
          C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
          D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
          C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
          D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在120℃時，已知： 
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/mol
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol
          該溫度下，則8gCH4與NO2 完全反應生成N2、CO2、H2O放出熱量等于（ ）
          A.1700kJ
          B.850kJ
          C.425kJ
          D.560kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現(xiàn)渾濁的是
          A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷和乙烯的混合氣體200 mL，在催化劑的作用下與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗氫氣100 mL，則原混合氣體中乙烷和乙烯的體積比是(　　)
          A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ） 

          A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
          C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
          D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）  ．
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.氣體的壓強不再改變
          （2）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）． 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ．
          （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． 
          a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強變大
          e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f．分離出甲醇
          （4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表： 
          CO
          H2
          CH3OH
          0.5molL﹣1
          2molL﹣1
          6molL﹣1
          此時反應的正、逆反應速率的關(guān)系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
          

			
          

			
          
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