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          【題目】向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現(xiàn)渾濁的是
          A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，生成碳酸氫鈣，最終無沉淀生成，故A不符合；
          B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳不反應，無沉淀生成，故B不符合；
          C．二氧化碳可與NaAlO2溶液反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶碳酸，會出現(xiàn)渾濁，故C符合；
          D．二氧化碳與BaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故D不符合；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于化學變化的是
          A. 干冰升華B. 氮氣液化C. 酒精燃燒D. 汽油揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為高分子
          B.麥芽糖屬于雙糖，能發(fā)生銀鏡反應
          C.油脂、氨基酸、蔗糖都能發(fā)生水解
          D.通常情況下，強酸、強堿或高溫條件均可使酶失去活性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
          A.NH3?H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
          B. 是個常數(shù)
          C.氨水促進了水的電離
          D.c（NH  ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
          B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
          C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大
          D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行： 

          請根據(jù)上面流程，回答下列問題
          （1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱）
          （2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式
          （3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          （4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定： 

          ①溶解樣品改用過量硫酸的原因為 ． 
          ②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 ． 
          ③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式 ． 
          ④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、無影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下： 

          （1）A中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
          （2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
          （3）B和D裝置作用：
          （4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設： 
          ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
          乙同學認為假設②一定不成立，依據(jù)是 ． 
          該同學設計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

          基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學式） ．
          （5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
          （6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法在化學上稱為 （ ）
          A. 蒸餾 B. 冷卻結(jié)晶 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣 
          未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          a

          （1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K 
          C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
          CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
          則K、K1、K2、之間的關系是 ．
          （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%． 
          ①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ． 
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
          A
          B
          C
          D
          c（CO2）
          3
          1
          0.8
          1
          c（H2）
          2
          1
          0.8
          1
          c（CO）
          1
          2
          3
          0.5
          c（H2O）
          2
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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