以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是 (填序號)。
A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO
(2)濾渣A的主要成分為 (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式: 。
(4)試劑a為 。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為 (寫操作名稱)。
(6)生產(chǎn)過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有 (寫化學式)。
(1)BE
(2)Fe(OH)3
(3)2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
(4)鐵粉
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(6)H2SO4、O2
【解析】(1)流程圖中的混合溶液為CuSO4和Fe2(SO4)3。調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+,Fe3+水解的方程式為:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。要求加入的試劑能與H+反應,不能引入除Cu2+、Fe3+外的其他雜質(zhì)離子,不能與Fe3+反應,故供選試劑中只有B、E適合。(3)電解CuSO4溶液,其產(chǎn)物為Cu、O2和H2SO4。(4)Fe(OH)3與H2SO4反應生成Fe3+,最終要得到綠礬,故試劑a應為鐵粉。(5)綠礬含有結(jié)晶水,從溶液中分離的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,最后過濾即可。(6)電解生成的H2SO4和O2也可循環(huán)
使用。
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題
如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是( )
A.用鐵粉與稀硝酸反應,制取少量氫氣,用排水法收集
B.在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液
D.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):
(1)X+Z→N;
(2)M+X→N;
(3)M+Y→R+X。
若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ �。�
A.常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C
數(shù)目為NA
C.標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第 族。
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是 。
Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl2
4NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式: 。
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價鍵是 。
A.2個σ鍵B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題
綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸
+
(1)在反應①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為 ,反應①反應類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應的化學反應方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ(
),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題
氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中排列正確的是 ( )
A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)
2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
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