下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中排列正確的是 ( )
A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是( )
A.綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B.煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C.“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題
以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是 (填序號)。
A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO
(2)濾渣A的主要成分為 (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式: 。
(4)試劑a為 。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為 (寫操作名稱)。
(6)生產(chǎn)過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有 (寫化學式)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。
已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。
(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO2在0～2 min時平均反應速率v(NO2)= mol/(L·min)。
③第4 min時改變的反應條件為 (填“升溫”或“降溫”)。
④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K= 。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為 。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子(外圍電子)排布式為 。
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 。
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。
如①CH2
CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結構為 形。
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為 。
(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右下圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5
C.基態(tài)銅原子的軌道表示式
D.基態(tài)碳原子的軌道表示式
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據(jù)其中兩個反應即可得出結論
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是( )
A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q
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