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        1. 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

          (1)判斷BaCl2已過量的方法是
          取第②步后的上層清液1~2滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(合理答案皆可)
          取第②步后的上層清液1~2滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(合理答案皆可)

          (2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

          (3)在 中  填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式
          NaOH
          NaOH
          ,在 (  )中的操作名稱是
          過濾
          過濾

          (4)從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒
          (填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由.)原因是:
          過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去,步驟復(fù)雜
          過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去,步驟復(fù)雜
          ;步驟③和④可否顛倒

          (5)若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是:
          會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
          會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
          分析:(1)氯化鋇過量時,溶液中不會含有硫酸根離子,可以檢驗是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量;
          (2)碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子除掉;
          (3)氫氧化鈉可以將溶液中的鎂離子、三價鐵離子除掉;
          (4)碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入,氫氧化鈉和氯化鋇的加入無順序;
          (5)鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解.
          解答:解:(1)氯化鋇過量時,溶液中不會含有硫酸根離子,可以檢驗是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量,具體做法是:取第②步后的上層清液1~2滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(合理答案皆可),故答案為:取第②步后的上層清液1~2滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(合理答案皆可);
          (2)碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl; BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,
          故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
          (3)氫氧化鈉可以將溶液中的鎂離子、三價鐵離子形成對應(yīng)的沉淀物質(zhì)氫氧化鎂和氫氧化鐵,然后過濾即可,故答案為:NaOH;過濾;
          (4)碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入,這樣碳酸鈉即可以將雜質(zhì)離子鈣離子除去,又可以將過量的鋇離子除去,而氫氧化鈉和氯化鋇的加入是無順序的,故答案為:否;過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去,步驟復(fù)雜;是;
          (5)若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤,鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解,從而影響制得精鹽的純度,故答案為:會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.
          點評:本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純的知識,可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)判斷BaCl2已過量的方法是
          取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量
          取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量

          (2)第②步中,有關(guān)的離子方程式是
          Ba2++SO42-=BaSO4
          Ba2++SO42-=BaSO4
          .第③步中,有關(guān)的離子方程式是
          Mg2++2OH-=Mg(OH)2
          Mg2++2OH-=Mg(OH)2

          (3)若先加適量鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是:
          會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度
          會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度

          (4)為檢驗精鹽純度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,若定容時觀察液面仰視,會造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)
          偏小
          偏小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          請回答:
          (1)步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作,名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ,所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還要
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿

          (2)步驟③加入過量NaOH的目的是:
          溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去
          溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去

          (3)步驟⑥需加入適量的
          鹽酸
          鹽酸
           (填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2
          OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)第⑤步實驗操作需要燒杯、
          漏斗
          漏斗
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等玻璃儀器.
          (2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:
          在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量
          在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量

          (3)除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3

          (4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
          在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度
          在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度

          (5)為檢驗精鹽純度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:
          未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶
          未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶

          (6)配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
          AD
          AD

          A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
          B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
          C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
          D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

          (1)第①步中,操作A是
          溶解
          溶解
          ,第⑤步中,操作B
          過濾
          過濾

          (2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          ,
          BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
          BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

          (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
          操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度
          操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
          精英家教網(wǎng)
          (1)請分別寫出以下步驟的操作名稱:①
           
           
          ;要想快速完成步驟①,你采取的措施是
           
          (至少寫出兩種);
          要完成操作 II,需要用到的玻璃儀器有
           

          (2)A、B、C是從下列物質(zhì)中選取,依次加入的A、B、C三種物質(zhì)是
           
          (填序號)a、N精英家教網(wǎng)aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba(NO32溶液
          e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
          (3)步驟⑤和步驟⑥能否對調(diào)順序
           
          (填“能”或“否”),原因是
           
          .寫出步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           

          (4)為檢驗精鹽純度,需配制100mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
           
          ,將上述燒杯中溶液全部轉(zhuǎn)入容量瓶后的下一步操作是
           

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          同步練習(xí)冊答案