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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
          （2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

          （3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.29
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		1.00
          		27.31
           
          選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                （保留四位有效數字）。
          （4）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?br />（2）26.30mL
          （3）0.1052mol/L
          （4）AC（答對一個給1分，見錯不給分）

          試題分析：中和滴定實驗的考查，（2）讀數保留兩位小數，26.30mL；（3）第2組數據偏差較大，棄去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL     c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          （1）滴定時，KMnO4溶液應裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為                                                             。
          （2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
          （3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為           mol/L。
          （4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關系正確的是               。
          A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
          B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
          C．c(H+)＜c（OH-）
          D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是 
          A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
          B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol 
          D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “低碳經濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經濟發(fā)展的新思路�！毕铝信c之相悖的是（   ）
          A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
          B．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
          C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要
          D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
          A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
          C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
          A．HA為弱酸，MOH為強堿
          B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應
          C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
          D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  
          A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
          A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
          B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
          D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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