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          “低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路�！毕铝信c之相悖的是（   ）
          A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
          B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
          D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：“節(jié)能減排、發(fā)展低碳經(jīng)濟”應開發(fā)和利用好新能源，減少化石燃料的燃燒，增大低碳和零碳技術(shù)的研發(fā)和產(chǎn)業(yè)，充分利用好可再生能源。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（  ）
          A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 (  )
          A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
          B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
          C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
          D．升高溫度活化能降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
          C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
          D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
          實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
          稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
          mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
          實驗Ⅱ．鐵含量的測定
          將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
          請根據(jù)上述實驗回答下列問題
          （1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
          （2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
          行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          （3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                 。
          （4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是
          A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
          B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
          C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
          D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
          （2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

          （3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.29
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		1.00
          		27.31
           
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
          （4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。 
          請回答下列問題：
          （1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項字母)
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測液體積
          (mL)
          		標準KMnO4溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		25.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		25.00
          		3.00
          		23.00
          第三次
          		25.00
          		4.00
          		24.10
           
          ①滴定時，KMnO4溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。
          難溶物
          		AgCl
          		AgBr
          		AgCN
          		Ag2CrO4
          		AgSCN
          顏色
          		白
          		淺黃
          		白
          		磚紅
          		白
          Ksp
          		1.77×10－10
          		5.35×10－13
          		1.21×10－16
          		1.12×10－12
          		1.0×10－12
           
          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
          B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
          C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
          D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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