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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
          B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
          C． 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：pH=l的硫酸溶液中mol/L，1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；1個(gè)羥基、1個(gè)氫氧根離子都含有9個(gè)質(zhì)子，1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA，故B正確；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：
          （1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和   。
          （2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫化學(xué)式）
          （3）操作I的主要步驟為  。
          （4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式  。
          （5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
          （6）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）=   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列組成活細(xì)胞的基本元素中，含量關(guān)系由多到少的順序正確的是( )
          A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是
          A．步驟④⑤是為了富集溴
          B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性
          C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
          D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
          B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
          C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
          D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
          （已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）
          陽離子
          K+
          Ag+
          Ca2+
          Ba2+
          陰離子
          NO3﹣
          CO32﹣
          SiO32﹣
          SO42﹣
          現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
          序號(hào)K]
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀鹽酸
          產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為2.4g
          Ⅲ
          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
          無明顯現(xiàn)象
          請(qǐng)回答下列問題．
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
          （3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
          陰離子
          NO3﹣
          CO32﹣
          SiO32﹣
          SO42﹣
          c/molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
          （2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。
          （3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
          ___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
          （4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是
          A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
          B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
          D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是
          A．測(cè)定沸點(diǎn) B．測(cè)靜電對(duì)液流影響
          C．測(cè)定蒸氣密度 D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積
          

			
          

			
          
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