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          【題目】在下列組成活細胞的基本元素中，含量關(guān)系由多到少的順序正確的是( )
          A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】人體活細胞中，O含量為65%、C含量為18%、H含量為10%、N含量為3%，由此可見，組成活細胞的基本元素中，含量由多到少的正確順序是O>C>H>N。故D項正確，A、B、C項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列材料屬于有機高分子合成材料的是
          A. 不銹鋼水壺 B. 汽車玻璃 C. 真絲襯衫 D. 尼龍繩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3可顯著結(jié)合癌細胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是
          A. NaHCO3為弱電解質(zhì) B. H2CO3的酸性弱于乳酸
          C. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D. NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（ ）
          A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1  反應(yīng)Ⅰ
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1  反應(yīng)Ⅱ
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          （1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。
          （2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
          （3）能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。
          A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          B．混合氣體的密度不變
          C．v（H2）正>v（CO）正
          D．n（CO）/n（H2）不變
          （4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。
          ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。
          A．降低反應(yīng)溫度
          B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          C．增大CO2和H2的初始投料比
          D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)span>）
          （5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應(yīng)I。
          ①充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
          ②若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是
          A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
          B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
          C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
          A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
          B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
          C． 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
          D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步）  ；
          （3）水槽中盛放的液體應(yīng)為  ；（填標號）
          A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
          【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
          （4）你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ，
          若不正確，理由是： 
          【實驗三】
          步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26
          步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
          （5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是 
          

			
          

			
          
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