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          按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題。已知：
          （1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
          （2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
          （3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
          （4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1 
          （5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q 
          則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是_________________________　　　　　　　　　 　 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：0112    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是_________________
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1 
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2 kJ·mol－1 
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1 
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1   ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1   下列結(jié)論正確的是（　�。�
          A．N2H4的燃燒熱大于534kJ?mol-1
          B．①的反應(yīng)熱為221kJ?mol-1
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol-1
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
          B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
          C．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl組成的氯化氫分子有6種
          D．O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已�?BR>N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol 
          N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 
          則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0119    月考題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol-1 
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol-1 
          則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
          

          [     ]
          A．－824．4kJ·mol-1 
          B．－627．6kJ·mol-1 
          C．－744．7kJ·mol-1
          D．－169．4kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0107    月考題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1 
          2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1
          則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
          

          [     ]
          A．－317．3kJ·mol-1 
          B．－379．3kJ·mol-1
          C．－332．8kJ·mol-1 
          D．＋317．3kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0108    期中題
				題型：單選題
			
          

						
          已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= －110.5 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 
          則C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 為 
          

          [     ]
          A．+283.5 kJ·mol-1
          B．+172.5 kJ·mol-1 
          C．-172.5 kJ·mol-1
          D．-504 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省期末題
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是 
          

          [     ]
          A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng) 
          D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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