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          火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已�?BR>N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol 
          N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 
          則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 
          (1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________________。
          (2)選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O 
          ①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。
          ②已知：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
          N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol
          則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。
          (3)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖甲，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖乙所示。 
          

          ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          ②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是______________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項題
				題型：單選題
			
          

						
          己知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= -4.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
          

          [     ]
          A．-69．4 kJ/mol 
          B．-45．2kJ/mol 
          C．+69．4 kJ/mol 
          D．+45．2 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0127    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃ 101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
          4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
          由此判斷，下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
          B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低 
          C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高 
          D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0108    期末題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol 
          4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，
          由此得出的結(jié)論正確的是
          

          [     ]
          A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
           B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
           C．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng) 
          D．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0130    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y則1mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
          

          [     ]
          A．-y 
          B．-(10x-y)
          C．-(5x-0．5y) 
          D．-(2．5x-0．5y) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0116    月考題
				題型：計算題
			
          

						
          已知298K時下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1
          ⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol-1
          ⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol-1 
          計算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0116    同步題
				題型：填空題
			
          

						
          按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題。已知：
          （1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
          （2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
          （3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
          （4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1 
          （5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q 
          則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱是_________________________　　　　　　　　　 　 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是 
          

          [     ]
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 
          B．由C(金剛石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．氫氣的燃燒熱285. 8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
          D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若將含0. 5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ 
          

			
          

			
          
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