Question

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：______，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度______（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入：______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng)）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是______
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有______a．碘水　b．溴水　 c．氯水　d．通入（SCN）₂；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：______
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，
故答案為：25mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用來(lái)脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：活性炭；過(guò)濾；
（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比；
（4）由于離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以溴水、氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子．加入氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：bc；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）該補(bǔ)鐵劑為乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，乳酸具有弱酸性，利用強(qiáng)酸制弱酸．所以鹽酸與乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe生成乳酸和氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂，故答案為：[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂．
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，選擇所需的儀器；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；
（2）根據(jù)活性炭吸附性可用來(lái)漂白分析；
（3）溶液濃度越大，顏色越深；
（4）選擇具有氧化性的物質(zhì)，將亞鐵離子氧化為鐵離子，由于離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以選擇溴水、氯水；
（5）乳酸有酸性，鐵是活潑金屬，可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和乳酸亞鐵，該補(bǔ)鐵劑為乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，根據(jù)乳酸具有弱酸性，利用強(qiáng)酸制弱酸原理書(shū)寫(xiě)發(fā)生的反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，本題難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為活性炭的選擇，注意題中信息的給予．