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          【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）
          A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡
          B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
          C.達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353
          D.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項錯誤；
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項錯誤；
          C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時，C的體積百分含量==0.353，C項正確；
          D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：
          (1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。
          a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變
          c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
          (3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。
          (4)請寫出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________、______________。
          (5)其他條件相同，催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
          已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
          物質(zhì)
          相對分子質(zhì)量
          狀態(tài)
          熔點(diǎn)(℃)
          沸點(diǎn)(℃)
          溶解度
          水
          乙醇
          1－萘酚
          144
          無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末
          96℃
          278℃
          微溶于水
          易溶于乙醇
          1－乙氧基萘
          172
          無色液體
          5.5℃
          267℃
          不溶于水
          易溶于乙醇
          乙醇
          46
          無色液體
          -114.1℃
          78.5℃
          任意比混溶
          （1）將72g 1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。
          （2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。
          （3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。
          （4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。
          a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
          （5）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。
          （6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：
          完成下列填空：
          (1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          (2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是___。
          (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。
          (4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
          Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
          Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。
          (5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
          2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
          FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。
          （2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
          （3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。
          （4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
          （5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng)；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
          A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
          B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
          C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化
          D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是
          A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
          B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
          C. 圖中T1＜T2
          D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是
          A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a
          B.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
          C.圖丙表示25℃時，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系
          D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
          

			
          

			
          
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