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          【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應Mg)N(g)，反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
          A.該反應正反應活化能為E3-E2
          B.該反應的△H=E1-E2
          C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化
          D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變等于正逆反應的活化能之差，催化劑可降低反應的活化能、不影響焓變。
          A、由圖可知，正反應活化能為（E3-E2）kJmol-1，故A正確；
          B、由反應物、生成物總能量可知，反應的反應熱為（E1-E2）kJmol-1，故B正確；
          C、升高溫度時，活化分子百分數(shù)增大，但焓變不變，與圖中不符，故C錯誤；
          D、催化劑可降低反應的活化能、不影響焓變，則曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化，故D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )
          A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO
          B.鐵可以和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑
          C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.
          D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法正確的是
          A. 該混合氣體中一定含有乙烯
          B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
          C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
          D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
          （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
          A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
          （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
          A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
          C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
          （3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
          ①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
          ②該反應中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）
          ③若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．
          （4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．
          （5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
          C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示
          （1）X元素的名稱是___________。
          （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學式是_________。
          （3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應的化學反應方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
          （已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）
          （1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。
          （2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。
          （3）點①和點② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
          （4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
          （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。
          （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
          已知：
          ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。
          ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
          ③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。
          ④結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
          根據(jù)圖象回答下列問題。
          (1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
          (2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
          (3)當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。
          

			
          

			
          
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