【題目】（1）請用化學(xué)方程式寫出如何檢驗牙膏中存在甘油的方法___。
（2）Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca3N2的電子式___。
（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：___。
【答案】CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2
+2H2O 
3 H3BO3分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而熱水中H3BO3分子之間形成氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵，增大了溶解度
【解析】
(1)甘油與新制氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色的溶液，因此可用來檢驗牙膏中存在甘油，方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O；
(2)Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Ca3N2的電子式為；
(3)1個H3BO3周圍形成6個氫鍵，每個氫鍵為1個H3BO3貢獻(xiàn)率為
，即1個H3BO3單獨占有氫鍵數(shù)目為6×=3，故1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵；H3BO3分子之間形成氫鍵，使硼酸締合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而熱水中H3BO3分子之間形成氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子之間形成大量的氫鍵，故硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅與鋅用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中形成原電池。
（1）分析圖并填空：__。
（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。
（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。
（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D.3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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【題目】關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）
A.c(H3PO4)=
mol/L
B.c(H+)=c(H2PO
)＋2c(HPO
)＋3c(PO
)＋c(OH-)
C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定的條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是氯氣
C.若甲為Fe，則丁可能是硝酸D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+
②+2
=
+3I-
現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。
（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。
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【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。
(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。
(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：
①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
a.容器內(nèi)壓強 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度
③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后，再充入少量NO氣體，再次達(dá)到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）
(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應(yīng)：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。
(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：
① Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－
④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：
①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ___________________ ；
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；
（4）B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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