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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應：
          ① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
          ② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－
          ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          下列有關性質的比較中正確的是(　 　)。
          A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
          C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】一般來說在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，由①可知氧化性Cr2O72-＞Cl2，還原性Cl-＞Cr3+，由②可知氧化性Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-，由③可知氧化性Cl2＞Br2，還原性 Br-＞Cl－，由④可知氧化性Fe3+＞SO42-，還原性SO2＞Fe2+，因此氧化性Cr2O72-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞SO42-，還原性SO2＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Cr3+，只有A正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極． 

          （1）b極反應式為 ， a極反應式為 ， C電極反應式為 ．
          （2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 ， 此時要恢復原溶液的濃度需加入（填化學式）．
          （3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）
          A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鉻鐵合金
          C.外接電源負極D.連接鋅塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
          （2）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數為
          在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
          ①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ． 
          ②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)(　　)
          A.CO2(H2S)：通過CuSO4溶液
          B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾
          C.苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
          D.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
          ①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應的離子方程式為 ____________________。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是_____________________。
          ②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式___________________________________，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色強酸性溶液中能大量共存的一組離子是
          A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－ B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－
          C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－ D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（ ）
          A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
          B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
          C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
          D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
          （1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ． 可通過反應NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H= ． 
          化學鍵
          鍵能/（kJmol﹣1）
          N﹣H
          391.3
          Cl﹣Cl
          243.0
          N﹣Cl
          191.2
          H﹣Cl
          431.8
          ②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 ．
          （2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示： 
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n（NO）（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n（NO）（乙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n（NO）（丙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）= ．
          （3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示： 
          ② A，B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
          ②A，B，C三點中NO2的轉化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
          

			
          

			
          
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