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          寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型
          （1）苯酚鈉溶液中通入CO2
          C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，復(fù)分解反應(yīng)．
          C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，復(fù)分解反應(yīng)．

          （2）乙醛的催化氧化反應(yīng)
          C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，氧化反應(yīng)．
          C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，氧化反應(yīng)．

          （3）將在空氣中灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中
          C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，氧化反應(yīng)．
          C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，氧化反應(yīng)．

          （4）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱
          CH3CH2Br+NaOH
          加熱
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)
          CH3CH2Br+NaOH
          加熱
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
          （2）乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)；
          （3）乙醇能被弱氧化劑（CuO）氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；
          （4）溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙烯和溴化鈉，水，屬于消去反應(yīng)．
          解答：解：（1）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；屬于復(fù)分解反應(yīng)，
          故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，復(fù)分解反應(yīng)；
          （2）乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，該反應(yīng)為2CH3CHO+O2
          催化劑
          加熱
          2CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，
          故答案為：2CH3CHO+O2
          催化劑
          加熱
          2CH3COOH，氧化反應(yīng)；
          （3）乙醇與氧化銅在加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，屬于氧化反應(yīng)，
          故答案為：C2H5OH+CuO
          加熱
          CH3CHO+Cu+H20，氧化反應(yīng)．
          （4）溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH
          加熱
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，屬于消去反應(yīng)，
          故答案為：CH3CH2Br+NaOH
          加熱
          CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1

          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
          完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
          （1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
          ．
          （3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．
          （4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ；
          ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
          加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          ．
          Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
          （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
          ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
          2F2+2H2O═O2+4HF
          2F2+2H2O═O2+4HF
          ；
          ②V是水，化學(xué)方程式為
          O2+2H2S═S+2H2O
          O2+2H2S═S+2H2O
          ．
          （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A+H2O
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ；
          ②B+H2O
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ；
          （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
          CD
          CD
          （填選項(xiàng)）．
          A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
          （1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          該反應(yīng)中氧化劑為
          H2O
          H2O
          ，還原劑為
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
          ．
          （3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說法合理的是
          A
          A
          ．
          A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
          B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
          C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
          D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
          （4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
          B或D
          B或D
          （填序號(hào)）．
          A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．
          

			
          

			
          
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