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          根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
          （1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          該反應(yīng)中氧化劑為
          H2O
          H2O
          ，還原劑為
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）電解食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑．
          （2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．
          解答：解：（1）電解食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，；得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是水，所以水是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是氯化鈉，所以氯化鈉是還原劑．
          故答案為：；水；氯化鈉；
          （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
          故答案為：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解食鹽水的方程式、氧化劑和還原劑的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意審題，次氯酸鈣要求寫化學(xué)式，不能寫文字，屬于易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          ；
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1，③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
          （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
          ．
          （2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2

          （3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，會(huì)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HCLO

          （4）如果生成的次氯酸長時(shí)間放置會(huì)因見光分解而失效，寫出該變化的反應(yīng)方程式：
          2HCLO
           光照 
          .
           
          2HCL+O2↑
          2HCLO
           光照 
          .
           
          2HCL+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制Fe3+水解
          抑制Fe3+水解
          ；
          （3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
          現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．
          充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：
           
          ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
           
          ，目的是
           
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
           
           （填寫序號(hào)）；②中Cl-的濃度為
           
           mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
           
          ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是
           
          ．
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
           
          （填寫序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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