Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)圖顯示內(nèi)容知道：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱的過(guò)程，而①是吸熱的過(guò)程，故A錯(cuò)誤； B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物的過(guò)程放出的熱量，甲醇燃燒對(duì)應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)的水，不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式②知道，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過(guò)程就是放熱的，故C錯(cuò)誤；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過(guò)程是放熱的過(guò)程，根據(jù)反應(yīng)②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1 知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量會(huì)小于192.9kJ，故D正確．
故選D．