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          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是
          A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
          B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
          C．在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
          D．可溶性鹽類
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
          B.元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
          C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
          D.常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、  、Cl﹣、Na+能夠大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
          ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1 
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          B.
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應(yīng)：  ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
          A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
          B.O22﹣的電子式為： 
          C.反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
          D.過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列無(wú)色氣體中，常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（ ）
          A. NH3B. NOC. CO2D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： 

          （1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
          （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          （3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
          （4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
          （5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液 
          顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： 

          （1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
          （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          （3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
          （4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
          （5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液 
          顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
          （1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
          （2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
          ②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
          ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
          ④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 
          ⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
          兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問(wèn)題：
          t/s
          0
          120
          180
          240
          330
          530
          600
          700
          800
          α/%
          0
          33.0
          41.8
          48.8
          58.0
          69.0
          70.4
          71.0
          71.0

          （1）列示計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是 ．
          （2）列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) ．
          （3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫(xiě)出兩條）．
          

			
          

			
          
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