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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2
          B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
          C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
          D. 少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，二CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說(shuō)法不正確的是
          A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
          B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
          C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
          D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
          (1)混合氣體中含H2的體積百分比；　　
          (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；　　
          (3)H2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（ ）
          A．1 mol·L-1    B．2 mol·L-1 
          C．3 mol·L-1     D．4 mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1
          B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力減弱
          C. ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
          D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A. X有三種同位素
          B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
          C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
          D. X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( ) 
          A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
          B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
          C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
          D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考2017屆河南省南陽(yáng)、信陽(yáng)等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確是
          A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
          B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
          C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
          D. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是(　　)
          正反應(yīng)速率
          逆反應(yīng)速率
          A
          v(A)＝2 mol·L－1·min－1
          v(B)＝2 mol·L－1·min－1
          B
          v(A)＝2 mol·L－1·min－1
          v(C)＝2 mol·L－1·min－1
          C
          v(A)＝1 mol·L－1·min－1
          v(B)＝2 mol·L－1·min－1
          D
          v(A)＝1 mol·L－1·min－1
          v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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