Question

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、A裝置向正反應方向進行，K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]，III裝置向逆反應方向進行，K2=[c2(SO2)×c(O2)] / c2(SO3)，因此兩者的平衡常數不同，故錯誤；B、II是恒溫恒容狀態(tài)，反應向逆反應方向進行，氣體物質的量增大，壓強增大，化學反應速率增大，III是恒壓狀態(tài)，即II的壓強大于III，II的化學反應速率大于III的，故錯誤；C、II是恒溫恒容狀態(tài)，反應向逆反應方向進行，氣體物質的量增大，壓強增大，化學反應速率增大，達到平衡所用的時間短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的體積分數：II>III，故正確；D、如果I是恒容恒溫狀態(tài)，和II是等效平衡，SO2的轉化率之和等于1，但I是絕熱容器，正反應是放熱反應，SO2轉化率降低，兩者轉化率之和小于1，故錯誤。