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          某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列問題：
              
          （1）對于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說法正確的是（選填字母序號）    ；
              
          A．溫度、壓強越大，越有利于化學平衡的正向移動；
              
          B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
              
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制；
              
          D．使用催化劑有利于提高反應的轉(zhuǎn)化率。
              
          （2）下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的關系圖：
              
              
          ①處于平衡狀態(tài)的時間段是                                 。
              
          ②在t1、t3、t4時刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？
              
          t1：                 ，t3：                 ， t4：                 。
              
          ③在下列時間段中，氨的百分含量最高的是           （選填代號）。
              
          a．t0～t1        b．t2～t3     c．t3～t4       d．t5～t6
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BC（2分）
              
          （2） t0～t1  t2～t3  t3～t4    t5～t6（2分）
              
          ② 升高溫度    使用催化劑    減小壓強  （3分）
              
          ③  a  （2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          （填化學式）．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
          ①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          （填字母）．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
          ①上述合成甲醇的反應為
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
          KA=KB＞KC
          KA=KB＞KC
          ．
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          b
          b
          （填“a”或“b”）極移動．
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積可變的密閉容器中，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 達到平衡后，縮小容器體積，下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          


          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。
          


          （2）已知：2SO2(g)+
O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          


          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          


          ①反應：NO2(g) +SO2(g)=
SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          


          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，
          


          下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          


          a．體系壓強保持不變
          


          b．混合氣體的顏色保持不變
          


          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          


          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          


          （3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。
          


          


          ①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          


          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。
          


          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
          


          （4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
          


          


          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          


          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______（填化學式）．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
          ①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
          ①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______．
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L．
          （4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動．
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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