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          在某一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 達(dá)到平衡后，縮小容器體積，下列說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動；
          B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變；
          C、縮小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；
          D、縮小體積平衡不變，平衡狀態(tài)個物質(zhì)濃度增大，碘單質(zhì)蒸氣顏色加深．
          解答：解：A、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；
          B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不動，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，I2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
          C、依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故C正確；
          D、縮小體積平衡不變，平衡狀態(tài)個物質(zhì)濃度增大，碘單質(zhì)蒸氣濃度增大顏色加深，混合氣體顏色加深，故D正確；
          故選AB．
          點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，注意體系是恒溫恒壓容器，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
          （1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(H2)c
          1
          2
          (O2)
          c(H2O)
          c(H2)c
          1
          2
          (O2)
          c(H2O)
          ．
          （2）熱化學(xué)循環(huán)制氫．制備H2的反應(yīng)步驟如下：
          ①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ?mol-1
          ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
          ③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
          ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
          則 H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=
          +249
          +249
          kJ?mol-1．
          （3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          ．
          （4）水煤氣法制氫．
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
          ①若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
          x＜3
          x＜3
          ．
          （5）甲烷制氫．將1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．測得達(dá)到平衡所需的時間為5min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.003 mol?L-1?min-1
          0.003 mol?L-1?min-1
          ．
          （6）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
          2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實(shí)驗(yàn)測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
          CaO
          CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO
          HgO
          +
          CaBr2
          CaBr2
                 ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
          HgBr2+CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2
          HgBr2+CaO
           250℃ 
          .
           
          HgO+CaBr2
          ．
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)
          循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
          循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
          ．
          （3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
          ①若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
          小于
          小于
          1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
          0≤x＜3
          0≤x＜3
          ．
          （4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
          硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．

          （5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝�、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
          氮氧化物
          氮氧化物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象

          有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列問題：
              
          （1）對于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說法正確的是（選填字母序號）    ；
              
          A．溫度、壓強(qiáng)越大，越有利于化學(xué)平衡的正向移動；
              
          B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
              
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制；
              
          D．使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。
              
          （2）下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖：
              
              
          ①處于平衡狀態(tài)的時間段是                                 。
              
          ②在t1、t3、t4時刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？
              
          t1：                 ，t3：                 ， t4：                 。
              
          ③在下列時間段中，氨的百分含量最高的是           （選填代號）。
              
          a．t0～t1        b．t2～t3     c．t3～t4       d．t5～t6
              
          

			
          

			
          
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