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          【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
          A．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
          B．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、碳酸鈉應(yīng)該在燒杯溶解，A錯(cuò)誤；B、溶液的體積不是100mL，B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A．25% B．50% C．75% D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ 。
          （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ，⑧ 。
          （3）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號(hào)）
          （4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （用元素符號(hào)表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符號(hào)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小
          B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變
          C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
          D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是
          A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
          B. 若從正反應(yīng)開(kāi)始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b
          C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
          D. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小的正確順序是
          A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
          C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
          （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。
          （2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
          （3）0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則
          ① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
          ② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________（用文字解釋）。
          （4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
          綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
          常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）
          A. 常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
          B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA
          C. 常溫下，1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA
          D. 28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極
          B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
          C．電路中通過(guò)5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO
          D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3
          

			
          

			
          
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