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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）
          A. 常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
          B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA
          C. 常溫下，1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA
          D. 28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1mol羥基含有電子物質(zhì)的量為9mol，故B錯(cuò)誤；C、SiC中Si形成四個(gè)共價(jià)鍵，即與4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故C正確；D、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為28×3/56mol=1.5mol，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. Al2H6中Al為－3價(jià)，H為＋1價(jià)
          B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
          C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
          D. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
          A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
          B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是
          A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
          ①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； 
          ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
          ③ 滴加幾滴酚酞溶液；
          ④用0.10mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
          （1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
          （2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
          （3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。
          a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
          b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
          c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
          d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)
          e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
          （4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。
          Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          （5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。
          難溶物
          AgCl
          AgBr
          AgCN
          Ag2CrO4
          AgSCN
          顏色
          白
          淺黃
          白
          磚紅
          白
          Ksp
          1.77×10－10
          5.35×10－13
          1.21×10－16
          1.12×10－12
          1.0×10－12
          A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
          （1）裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。
          （2）裝置b的作用是_______。
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有________(填化學(xué)式)。
          （4）裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。供選試劑:A品紅溶液；B酸性高錳酸鉀溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸
          ① 取C中溶液少許，滴加足量___________(填試劑標(biāo)號）。
          ② 將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標(biāo)號〉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
          （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
          （3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。
          （4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。
          A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2  D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是
          A. 12C和13C
          B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)
          C. 乙二醇和甘油
          D. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；
          （2）能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）；
          （3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；
          （4）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)；
          （5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；
          （6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________________________；
          （7）寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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