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          【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）
          A. B. 
          C. D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，常見方法有：①利用壓強差形成水柱；②利用氣體的熱脹冷縮形成壓強差，形成氣泡。
          A項、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，故A正確；
          B項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B正確；
          C項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C正確；
          D項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是
          A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
          B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入
          C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率
          D. 電流強度不同，會影響硅提純速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是
          A.a為電源的正極
          B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
          C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
          D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。
          請回答以下問題：
          （1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學(xué)式）
          （2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：   ，向D溶液中加
          入 溶液可看到溶液變血紅色。
          （3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
          已知如下信息：
          ①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
          ②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示：
          ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Li2CO3
          MgCO3
          CaCO3
          MnCO3
          Mg(OH)2
          Ksp
          2.5×102
          6.8×106
          2.8×109
          2.3×1011
          6.0×1010
          請回答下列問題：
          （1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學(xué)式）。
          （2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
          （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：
          序號
          沉淀質(zhì)量/g
          碳酸鋰含量/%
          鋰回收率/%
          ①
          0.9∶1
          10.09
          92.36
          77.67
          ②
          1.0∶1
          10.97
          90.19
          82.46
          ③
          1.1∶1
          11.45
          89.37
          85.27
          ④
          1.2∶1
          12.14
          84.82
          85.45
          從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。
          （4）“除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。
          （5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是
          A.反應(yīng)達到限度時，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
          B.反應(yīng)達到限度時，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3
          C.反應(yīng)達到限度時，O2物質(zhì)的量不再改變
          D.反應(yīng)達到限度時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定
          C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當有14g N2生成時，轉(zhuǎn)移1mol e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：
          (1)加熱前通入N2的目的是__________。
          (2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。
          (3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。
          (4)寫出FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
          C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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