【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
【答案】C
【解析】
A．未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；
B．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即1mol）氮氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，B選項錯誤；
C．過量的鐵在1mol Cl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項正確；
D．由2H和18O所組成的水化學式為2H218O，一個2H218O含有1×2+10=12個中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項錯誤；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應(yīng)經(jīng)過l0min達到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。
①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水
C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯（
）完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同
D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O2
2S+2H2O
D.當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：
請回答下列問題:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
（1）該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
（2）30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.
（3）T2°C時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)
（4）T1°C時反應(yīng)③達到平衡的標志為______________。
A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強恒定
C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正
（5）上述反應(yīng)③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
（裝置分析）
(1)裝置①中反應(yīng)的化學方程式是___________。
(2)裝置②中的試劑是___________(填序號)。裝置③中的試劑是___________.
a．飽和
溶液 b．飽和
溶液 c．濃
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾
，關(guān)閉
，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________；__________。
(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是________
（實驗反思）
(5)有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應(yīng)。”其理由是_______。
(6)需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)不可能是（ ）
A.NaOH 固體B.濃硫酸C.
晶體D.CaO固體
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