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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是
          A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1
          B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置
          C.升高溫度，有利于反應②提高產率
          D.反應②中有氣體生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據氧化還原反應原理，反應①階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據升降守恒，則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，A項正確；
          B. 反應物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質，B項正確；
          C. 當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；
          D. 反應②條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下：
          其中“氧化”的實驗過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：
          打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為： KOOC(CH2)4COOK H＜0
          (1)“氧化”過程應采用____________加熱
          (2)“氧化”過程為保證產品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_______________。
          (3)為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到___________則表明反應已經完成。
          (4)“趁熱抽濾”后，用___________進行洗滌(填“熱水”或“冷水")。
          (5)室溫下，相關物質溶解度如表：
          化學式
          己二酸
          NaCl
          KCl
          溶解度g/100g水
          1.44
          35.1
          33.3
          “蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至_________(填標號)
          A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
          (6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
          A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
          B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
          C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g
          D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。
          （1）基態(tài)砷原子中，價電子占用__個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則砷原子的雜化方式為__。
          （2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)，SO42-的空間構型為__，晶體中含有的化學鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。
          （3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征，則A為__，B為__。
          （4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體密度的表達式為__g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
          ①中涉及的主要反應有：
          主反應：
          副反應：、
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
          沉淀物
          完全沉淀時溶液pH
          試回答下列問題：/span>
          “①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______
          “③”中調節(jié)pH至，目的是 ______ ．
          “⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．
          稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定
          ①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；
          ②若實驗中共用去標準溶液，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
          過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
          過程II：……
          下列說法不正確的是
          A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：
          B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
          C.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
          D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
          已知:
          RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）
          （1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。
          （2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。
          （3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。
          （4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。
          （5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。
          ①與丙二酸二乙酯的官能團相同;
          ②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
          ③能發(fā)生銀鏡反應。
          （6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成。
          請寫出中間產物的結構簡式。
          中間產物I__________；中間產物II___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
          (1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。
          (2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
          (3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。
          (4)現代文物分析發(fā)現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
          (5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
          (6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳捕集與封存是應對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將CO2和CH4一步轉化為化工產品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學方程式：____。
          （甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
          (2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
          ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。
          ②達到平衡后測得體系壓強是起始時的，則該反應的平衡常數Kp=____kPa）2。
          (3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。
          ①該裝置工作時H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應式為 ___。
          ②該裝置每產生1 mol CH4，左極室溶液質量減少____g。
          ③本實驗條件下，若CO2轉化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標產物消耗的原料量／原料總的轉化量）
          (4)上述人工光合系統裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質用“*”標注。
          上述吸附反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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