Question

【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：

B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)方程式2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)，過程I中每消耗232gFe3O4即1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；

B.① 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol；②2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①－②得過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol，故B正確；

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學能，故C錯誤；

D. 2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，正反應吸熱，所以過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能，故D正確；

選C。