Question

【題目】（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為______mol/L。

（2）若配制溶液時操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質的量濃度為______mol/L，含溶質的質量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

Answer 1

【答案】0.2 偏低 0.2 0.284 0.04 20

【解析】

（1）14.2g無水硫酸鈉的物質的量為：，將0.1mol無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為；

（2）仰視會導致最終溶液體積偏大，最終導致濃度偏低；

（3）溶液具有均一性，因此從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質的量濃度為0.2mol/L；含溶質的質量為0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g；

（4）原溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L，用水稀釋到100 mL，溶液體積增大10倍，則Na+的物質的量濃度減小10倍，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.04mol/L；10mL該溶液中含的物質的量為0.01L×0.2mol/L=0.002mol，若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來，至少需要加入0.002molBa2+，所需0.1 mol/L的BaCl2溶液體積為。