常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋ c(OH－) |
| B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL |
| C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋ |
| D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是
| A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 |
| B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-) |
| C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ |
| C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在18 ℃時(shí)，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是 ( )。
| A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽 |
| B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng) |
| B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn) |
| D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
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