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          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
                     		Fe（OH）2
                     		Cu（OH）2
                     		Fe（OH）3
           
          Ksp/25 ℃
                     		8.0×10－16
                     		2.2×10－20
                     		4.0×10－38
           
          完全沉淀時的pH范圍
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          則對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是  （　�。�。
          A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
          A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
          B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同
          C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
          D．c點溶液的導(dǎo)電能力一定比b點溶液導(dǎo)電能力強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
          濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B．濾液b中不含有Ag+
          C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) 
          B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生 
          C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) 
          D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　 　)
          物質(zhì)
                     		MgCl2
                     		Mg(OH)2
                     		MgCO3
           
          溶解度(g/100 g)
                     		74
                     		0.000   84
                     		0.01
           
          A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
          B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
          C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
          D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。
          A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
          C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是  (　　)。
          A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
          C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是   (　　)。
          A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
          c(OH－)
          B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
          C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋
          D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(　　)
          A．將純水加熱到95  ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 
          B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 
          C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 
          D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 
          

			
          

			
          
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