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          A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10種物質(zhì)與生命運(yùn)動(dòng)相關(guān)或與環(huán)境、能源等問題有關(guān)，它們之間在一定條件下存在如圖所示的“框圖”關(guān)系．
          

          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          C的名稱是________；反應(yīng)①②共同的化學(xué)、生物學(xué)意義是什么？
          

          

          

          (2)
          		

          

          與物質(zhì)H有關(guān)的環(huán)境公害是________，美國目前是世界上造成這種環(huán)境公害最嚴(yán)重的國家，你認(rèn)為美國政府未能解決導(dǎo)致這種環(huán)境公害的兩大主要問題是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          與反應(yīng)③有關(guān)的公害是________，分析所起的作用________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          寫出反應(yīng)④的離子方程式，并指出該化學(xué)反應(yīng)的意義．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          根瘤菌,均發(fā)生“固氮”反應(yīng)，即將空氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，并最終可為土壤、植物所吸收，促進(jìn)植物的生長．實(shí)現(xiàn)著自然界周而復(fù)始的“氮循環(huán)”，保持著生態(tài)平衡，使生命得以延續(xù)．
          

          (2)
          		

          “溫室效應(yīng)”,發(fā)電廠、機(jī)動(dòng)車輛
          

          (3)
          		

          臭氧層被破壞,O3O2＋O　　NO＋O3O2＋NO2　　NO2＋ONO＋O2，縱觀上述反應(yīng)可知NO在O3分解過程中起了催化作用
          

          (4)
          		

          CO(NH2)2＋2H2O2NH4+＋,使尿素轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮，易被作物吸收．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
          （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
           
          種．
          （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
          

          


          
氟化物
X
Y
Z
          

          
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
           
          ．
          （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
           
          ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
           
          ．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
           
          晶體．
          （5）F晶體的堆積方式是
           
          （填堆積名稱），其配位數(shù)為
           
          ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式
           
          根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
          （1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
           
          ．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
           
          ＞
           
          ．（用化學(xué)式表示）
          （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
           
          ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
           
          ，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化．
          （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
           
          ，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
          （1）E元素的名稱：
           
          ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           

          （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
           
          ；
          （3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
           
          （填化學(xué)式）；
          已知CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
          精英家教網(wǎng)
          其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出化合物甲的電子式：
           
          ．
          （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
           
          ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
           
          ．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
           
          ．
          （5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）A和D的氫化物中
           
          （用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是
           
          ．
          （3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽離子與它最近且等距的陽離子共有
           
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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