Question

常溫下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法不正確的是（ ）

A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀

B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大

C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl^-)為0.01mol/L

Answer 1

D．

解析:

AgCl飽和溶液中c(Ag⁺)= c(Cl^-)=(1.8×10^-10)^1/2=1.3×10^-5mol/L，AgI的飽和溶液中c(Ag⁺)= c(I^-)=(1×10^-16)^1/2=1×10^-8mol/L，等體積混合后c(Ag⁺)=（1.3×10^-5+1×10^-8）/2，c(Cl^-)=1.3×10^-5/2, c(I^-)=1×10^-8/2，此時c(Ag⁺)·c(Cl^-)＜K_Sp(AgCl)，c(Ag⁺)· c(I^-)＞K_Sp(AgI)，所以無AgCl沉淀有AgI沉淀，A錯。向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，平衡向沉淀方向移動，c(I^-)減小，K_Sp(AgI)不變，B錯。若AgNO₃足量，可導致c(Ag⁺)·c(Cl^-)＞K_Sp(AgCl)，c(Ag⁺)·c(I^-)＞K_Sp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因為清液中c(Cl^-)＞c(I^-)，故生成的m(AgCl)多，C正確。0.1435克AgCl固體放入100mL水，此時c(Cl^-)= c(Ag⁺)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag⁺)·c(Cl^-)＞K_Sp(AgCl)，平衡向沉淀方向移動并建立平衡，c(Ag⁺)=(1.8×10^-10)^1/2=1.3×10^-5mol/L，D錯。