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          常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法不正確的是

          1. A.
            兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
          2. B.
            向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
          3. C.
            若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
          4. D.
            若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          AgCl飽和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的飽和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等體積混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2，此時c(Ag+)·c(Cl-)＜KSp(AgCl)，c(Ag+)· c(I-)＞KSp(AgI)，所以無AgCl沉淀有AgI沉淀，A錯。向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移動，c(I-)減小，KSp(AgI)不變，B錯。若AgNO3足量，可導致c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因為清液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，C正確。0.1435克AgCl固體放入100mL水，此時c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移動并建立平衡，c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D錯。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
          C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
          （3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法不正確的是（ ）
            
          A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
            
          B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
            
          C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
            
          D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省六校4月高三聯(lián)考試卷（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是
          


          A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀   

          


          B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
          


          C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
          


          D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是
          A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀   
          B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
          C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
          D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L
           
          

			
          

			
          
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