Question

（2009?松江區(qū)二模）在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時(shí)開始分解，氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50%

；
（2）該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量

NaOH：0.021mol，Ca（OH）₂：0.02mol，CaO：0.03mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓及得到5.000克沉淀計(jì)算Ca元素的質(zhì)量，再計(jì)算該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)Ca（OH）₂

450℃  .

CaO+H₂O、450℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，及堿石灰的組成來計(jì)算．

解答：解：（1）剩余固體完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀，設(shè)鈣離子的物質(zhì)的量為x，則
Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
 1          100g
 x          5.000g

1

x

=

100g

5.000g

，解得x=0.05mol，
該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.05mol×40g/mol

4.000g

×100%=50%，
故答案為：50%；
（2）加熱后含CaO0.05mol，設(shè)Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為y，則
Ca（OH）₂

450℃  .

CaO+H₂O
 1                   18g
 y                    0.360g

1

y

=

18g

0.360g

，解得y=0.02mol，
則原堿石灰中含CaO為0.05mol-0.02mol=0.03mol，
含NaOH為

4.000g-0.02mol×74g/mol-0.03mol×56g/mol

40g/mol

=0.021mol，
故答案為：NaOH 0.021mol，Ca（OH）₂ 0.02mol，CaO 0.03mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確堿石灰的組成及減少的質(zhì)量為何種物質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，并注意元素守恒的方法來解答．