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          一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得V-t圖象如圖，則改變的條件為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答．
          解答：解：由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
          A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
          C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D．增大生成物的濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響，難度中等，根據(jù)圖象判斷改變條件對反應(yīng)速率影響及平衡移動(dòng)方向是關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達(dá)平衡后生成a mol C，
          回答下列問題：
          （1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是
          a
          4
          a
          4
          （用字母a表示）．
          （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為
          2a
          2a
          mol（用字母a表示）．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （填增大、減少或不變）．
          （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
          6
          6
          mol．
          （4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是
          n＞
          2
          3
          m
          n＞
          2
          3
          m
          （用字母m、n表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（N2）為2mol/L．
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v（H2）=
          3mol/（L?s）
          3mol/（L?s）
          ．
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
          50%
          50%
          ．
          （3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
          1
          3
          1
          3
          ．
          （4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是
          4：3
          4：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知以下信息：
          ①1mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量．
          ②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

N2（mol?L-1）
H2（mol?L-1）
NH3（mol?L-1）
          

          
起始時(shí)
3
3
0
          

          
2s末
2.6
1.8
0.8
          根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
          （1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
          0.6 mol?L-1?s-1
          0.6 mol?L-1?s-1

          （2）
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2+3H2 2NH3
          N2+3H2 2NH3

          （4）氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程
          釋放
          釋放
          （填“釋放”或“吸收”）能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為1升的密閉容器中，通入4mol 氮?dú)夂?2mol氫氣，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.2mol/L．試求：
          （1）用氫氣濃度表示的2秒內(nèi)的平均反應(yīng)速度；
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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