Question

【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；

(2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請用相應(yīng)的序號填寫)

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++ +H2O+OH－ b＞a＞c b＞a=c c＞a=b ①⑥ ③⑤ ②④ Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓ ④＞③＞①>②

【解析】

(1)NaHSO4是強酸酸式鹽，是強電解質(zhì)，全部電離；Na2CO3中碳酸根水解。

(2)先表示25℃時溶液的c(H+)，在計算。

(3)根據(jù)相同濃度的強酸、弱酸分析氫離子濃度；中和NaOH的能力取決于酸的物質(zhì)的量及幾元酸。

(4)根據(jù)鹽的類型分析水解后溶液顯酸堿性。

(5)明礬(K Al(SO4)212H2O)主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而做凈水劑。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解。

(7)根據(jù)銨根離子水解及影響分析。

(1)NaHSO4是強酸酸式鹽，是強電解質(zhì)，NaHSO4溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++；Na2CO3中碳酸根水解，水解的離子方程式+H2O+OH－；故答案為：NaHSO4=Na++H++；+H2O+OH－。

(2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的c(H+)=1.0×10amolL1，則；故答案為：。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸是二元強酸，全部電離，鹽酸是一元強酸，全部電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，因此c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，因此消耗NaOH溶液是鹽酸的二倍，鹽酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a＝c；故答案為：b＞a＝c。

③若三者pH相同且體積相等，醋酸是部分電離，鹽酸、硫酸全部電離，三者氫離子物質(zhì)的量相等，但醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a＝b；故答案為：c＞a＝b。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；②KNO3是強酸強堿鹽，呈中性；③KClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；④CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，但兩者水解程度相當(dāng)，溶液呈中性；⑤NaCN是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑥Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；呈酸性的是①⑥，呈堿性的是③⑤，呈中性的是②④；故答案為：①⑥；③⑤；②④。

(5)明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑，主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水時的離子方程式Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓；故答案為：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓。

(7)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨，銨根單一水解；②碳酸氫銨，銨根、碳酸氫根相互促進的雙水解，水解程度比單一水解程度大，銨根離子濃度�。�③硫酸氫銨，銨根水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解；④硫酸銨，1mol硫酸銨電離出銨根離子是①②③中電離出銨根離子量的兩倍，雖然銨根能夠部分水解，但是硫酸銨中銨根濃度比①②③中銨根濃度大，因此4種溶液中c()由大到小的順序是④＞③＞①＞②；故答案為：④＞③＞①＞②。